Propongan una ecuación química balanceada que describa los cambios ocurridos. También identifica al agente oxidante, al agente reductor, al elemento que se oxida, y al elemento que se reduce.
Equipo 3: Díaz-Fragoso-Guerrero Agente oxidante:CuSO4 Agente reductor: Clavo (Fe(l)) Elemento que se oxida: Clavo (Fe(l)) Elemento que se reduce:CuSO4 Ecuación química: Fe (s) + Cu (ll) (ac) --> Fe(ll)(ac) + Cu(s)
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu el agente oxidante es elCu y el agente reductor el Fe por ende el que se oxida es el Fe y se reduce el Cu equipo 2 mario aguilar valencia
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ResponderEliminarEquipo 2
ResponderEliminarCarmona Zabdiel
Dominguez eduardo
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Agente oxidante:Cu
Agente reductor:Fe
Elemento que se oxida: Fe
Elemento que se reduce: Cu
CuSO4+ Fe2 = Fe2SO4+ Cu
ResponderEliminarAgente oxidante CuSO4, agente reductor Fe; el elemento que se oxida es el Fe, y el CuSO4 el que se reduce.
equipo 1
Están mal chavos
EliminarEquipo 3: Díaz-Fragoso-Guerrero
ResponderEliminarAgente oxidante:CuSO4
Agente reductor: Clavo (Fe(l))
Elemento que se oxida: Clavo (Fe(l))
Elemento que se reduce:CuSO4
Ecuación química:
Fe (s) + Cu (ll) (ac) --> Fe(ll)(ac) + Cu(s)
CuSO4 + Fe(2+) => FeSO4 + Cu(2+)
ResponderEliminaragente oxidante:CuSO4, agente reductor: Fe, elemento que se oxida Fe, y elemento que se reduce:Cu.
Equipo 4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
ResponderEliminarel agente oxidante es elCu y el agente reductor el Fe por ende el que se oxida es el Fe y se reduce el Cu
equipo 2 mario aguilar valencia