Predicción de reacciones químicas
Con la ayuda de la tabla de potenciales estándar de reducción, indiquen en cuáles de los siguientes casos habría reacción química, y en esos casos proponiendo una ecuación química balanceada, indicando quien es la especie oxidante, la reductora, y la especie que se oxida y la que se reduce, así como la diferencia de potencial asociada a esa reacción.
- Sumergir un clavo en una disolución de Zn(II)
- Sumergir en ácido sulfúrico un trozo de Cu
- Sumergir en ácido sulfúrico un trozo de Fe
- Sumergir en ácido sulfúrico un trozo de Au
- Fe en contacto con el oxígeno del aire
- Cu con el oxígeno del aire
Nota: recuerden sus clases de ácido-base. los ácidos en disolución se disocian en H+, que es la especie susceptible a oxidarse o reducirse.
Equipo 2
ResponderEliminarCarmona zabdiel
Domínguez Eduardo
1) Si ocurre
Fe + Zn(ac) = Fe(ac) + Zn
Agente reductor: Zn
Agente Oxidante: Fe
Elemento reducido: Fe
Elemento oxidado. Zn
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminar1.- Sí ocurre. H2ZnO+Fe2 = FeO+ ZN+ H2(g). Especie oxidante disolucion de Zinc, especie reductora Fe2,especie que se reduce disolucion de Zinc, especie que se oxida Fe. diferencia
ResponderEliminarDIFERENCIA DE POTENCIAL : 2.107 v
2.-no ocurre; H2SO4 +Cu = Cu + H2SO4
3.-no ocurre
4.-no ocurre
5.-si ocurre,Especie oxidante O2, especie reductora Fe2,especie que se reduce O2, especie que se oxida Fe2
DIFERENCIA DE POTENCIAL : 1.12v
6.-si ocurre, especie oxidante O2, especie reductora Cu, especie que se reduce O2, especie que se oxida Fe2, DIFERENCIA DE POTENCIAL: 1.017 V.
Equipo 3: Díaz-Fragoso-Guerrero
ResponderEliminar1.-No hay reacción
Agente oxidante: Zn(II)(ac)
Agente reductor: Clavo (Fe(l))
Elemento que se oxida: Clavo (Fe(l))
Elemento que se reduce: Zn(II)(ac)
Ecuación química: Fe (s) + Zn(II)(ac)-->Fe(II)(s) + Zn (ac)
E°total: -0.323
2.- Si hay reacción
Agente oxidante: H2SO4
Agente reductor: Cu (s)
Elemento que se oxida: Cu (s)
Elemento que se reduce: H2SO4
Ecuación química: Cu (s) + H2SO4 - (ac)-->Cu (II)(ac) + H2SO4 (ac)
E°total: 0.507
3.- Si hay reacción
Elemento que se reduce: H2SO4 + 2e- -->SO4 2-+ H2
Elemento que se oxida: Fe - 2e --> Fe2+
Agente reductor: Fe
Agente oxidante: H2SO4
H2SO4 +Fe = H2(gas)+ FeSO4
4.- Agente reductor: Au
Agente oxidante: HASO4
5.- Si hay reacción química.
Agente oxidante: O2
Agente reductor: Fe(ll)
Elemento que se oxida: Fe(ll)
Elemento que se reduce:O2
Fe--->Fe(ll)+ 2e- E°v= .440 V
O2 +2H2O+4e- -->4OH- E°= .40 V
Reacción química: 4Fe+ 3O2 --->2Fe2O3
E°total= .840 V
6.- Si hay reacción química.
Agente oxidante: O2
Agente reductor: Cu(ll)
Elemento que se oxida: Cu(ll)
Elemento que se reduce: O2
Reacción química:
2 Cu(ll) + O2 ----> 2CuO
E°v= -.337V
E°v=.68V
E° total= -.269V
Consideramos que si hay reacción pero el signo de
la diferencia de potencial debería ser positivo.